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CH0H和C0的选择性均为50%，C02的衡转化率为20%知，衡时n(CH0H)=n(C0)=1mol×50%×20%=0.1mol,由三段式可得：C02(g)+3H2(g)、CHOH(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)、C0(g)+H20(g)起始/mol:13001300变化/mol:0.13×0.10.10.10.10.10.10.1衡/mol:0.82.60.10.20.82.60.10.2因为刷反应3是休积不变的反应，放计第人值时可用物质的量代替浓度，太-82，名4③两线的交点表示二者的选择性均为0.5，当反应体系增大压强，反应1衡正向移动，使c(H20)增大，c(C02)减小，使副反应衡逆向移动，故S(CHOH)增大，位于3MPa曲线的上方，S(C0)减小，位于3MPa曲线的下方，故选E点。④由催化剂分子筛膜反应器的反应原理可知，该反应器具有的优点是分离出生成物水蒸气，促进反应1的衡正向移动，提高了CHOH的产率；催化剂选择反应1，无副反应。17.答案(1)侯氏制碱法（或联合制碱法，合理即可，1分）(2)使溶液呈碱性，增大C02的溶解度（合理即可，2分）(3)Na2SO3、NaHCO3(2分)在“调pH2”时得到NaHS03过饱和溶液（合理即可，2分）(4)C02(写C02、H20不扣分，1分).(5)sp(2分)(6)S0号、HS03(2分)HS03+H20-2eS0+3H+(2分)命题透析本题以焦亚硫酸钠的制备流程为素材，考查元素及其化合物相互转化的知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)虚线框的流程在化工生产中被称为侯氏制碱法或联合制碱法。(2)“碳化”操作中，先通人NH(溶解度大)，使溶液呈碱性，再通人C02,增大C02的溶解度。(3)“调pH1”发生的反应为NaHS03+Na2CO3一Na2S03+NaHC03,故溶液中的主要溶质是Na2S03和NaHCO3o(4)流程中可以循环利用的物质是C02。(5)在S,0中两个S原子通过0原子连接在一起，所以S的价层有四对价电子，故S原子轨道杂化类型是sp杂化。(6)根据已知NaHSO3过饱和溶液中更易形成Na2S2O,因此需要增大溶液中NaHSO3的浓度，根据离子迁移规律，b膜通过的离子是S0号、HSO3。因为装置开始工作时阳极不产生气体，说明I室中的HS0?被氧化，故阳极的电极反应式是HS03+H20-2e=S0?+3H+。18.答案（1)羧基、羟基、碳碳双键（漏写一种扣1分，扣完为止，2分）(2)XoH或(CH,),CCH,0H(2分)NaOCH,CINaOCH,OH(3)+NaOH H.0+NaCl(2分)NaONaO(4)加成反应、消去反应(2分)》