2023年衡水金卷先享题·高三一轮复习夯基卷(山东专版) 地理(一)1答案

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7化学反应中的能量变化与物质的稳定性、燃料放热多少有密切关系。下列推论错误的是A.2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)△H2,则△H,<△H2B.H+(aq)+OH(aq)一H20(1)△H=一57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2S04的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.甲烷、乙烷的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、1559.8kJ·mo1-1,则完全燃烧等质量的甲烷和乙烷，甲烷放出的热量多D.已知101kPa时，2C(s)+O2(g)-2CO(g)△H=一221kJ·mol-1,则该反应的反应热为一221kJ·mol-【答案】A【解析】等量的氢气燃烧生成液态水放出的热量多，由于焓变是负值，则△H:>△H2,故A错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故B正确；1mol甲烷(16g)完全燃烧放热890.3kJ,1mol乙烷(30g)完全燃烧放热1559.8kJ,则燃烧等质量的甲烷和乙烷，放热890.316k>159.8kJ,甲烷放出的热量多，故C正确；由101kPa时，2C(s)+02(g)—2C0(g)30△H=一221kJ·mol1,可知该反应的反应热为-221kJ·mo11,故D正确。

20.下列热化学方程式中正确的是A.氢气的燃烧热为akJ·mol-1(a>0),则H2燃烧热的热化学方程式可表示为N…NN…O过滤态H,(g)+20(g)—2H,0)△H=+ak·mol209B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成348NH(g)放出19.3kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=N:O(g)+NO(g)-38.6kJ·mol-N:(g)+NO:(g)C.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4与Ca(OH)2反应过程反应的反应热△H=一114.6kJ·molD.如图所示，N2O(g)与NO(g)反应生成N2(g)和NO2(g)的逆向活化能为348kJ·mol1【答案】D4【解析】氢气的燃烧热为akJ·ol-1,燃烧热表示可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为H,(g)十20(g)一2H,O)△H=一ak·mol1,A项错误；将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出19.3kJ热量，合成氨为可逆反应，0.5molN2不能完全反应，则1olN2(g)完全反应生成NH3(g)放出的热量大于38.6kJ,放热反应的焓变为负值，则N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)△H <一38.6kj·mol1,b项错误；中和反应为放热反应，焓变为负值，生成硫酸钙过程放热，由hcl与naoh反应的中和热△h=一57.3kj·mol1可知，h2so4与ca(oh)2反应的△h<2×(一57.3)kj·mol-1,c项错误；由图可知，n2o(g)与no(g)反应生成n2(g)和no2(g)的逆向活化能为348kj·mol1,d项正确。*在一定条件下，xe(g)与f2(g)反应生成xef.(g)(n=2,4,6)。550k时主要+3f2(g)生成物为xef。(g),850k时主要生成物为xef4(g),高温时生成xef2(g)。△h5+2f(g△h其转化关系如图所示：xe(g)+f:(gxef:(g)△hf:xefg)h2+f:)xefg)下列说法错误的是h3+2f(g)a.△h,<0,△hs<0△hab.△hs-△h4=△h3c.△h3> 0D.△H4-△H6=△H1-△H3【答案】C【解析】根据图示可知，△H,对应的反应Xe(g)十F2(g)一XeF2(g)和△H,对应的反应Xe(g)十3F2(g)=XeF6(g)都是化合反应，一般化合反应是放热的，所以△H1