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压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，C0的平均反应速率为该温度下的平衡常数K为18.某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示。浓硫酸铜粉品红溶液BaNO3)z溶液FeSO,溶液BD已知：①FeSO,(aq)+NO(g)=Fe(NO)SO,(aq)(棕色)；②CuS、Cu,S都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。(1)B装置作用是(2)探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。猜想l:白色固体是BaSO,;猜想2：白色固体是（填化学式）：猜想3：白色固体是BaSO,和BaSO,。为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想(填数字)合理。(3)结合(2)的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：①若SO,过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为Ba2++2NO,+3S0,+2H,O=BaS0,↓+2NO+4H+2SO2;若S0,少量，则发生的离子反应为。②设计实验证明C中盛装的Ba(NO,),是否过量：(4)实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：①分离应选择的合理操作是(填标号)，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。