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(5)S与0形成的化合物有S02和S03。19.(1)100mL容量瓶酸式滴定管(2)Mn0:+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3+4H,0(3)蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤(4)S0,+2Fe3+2H,0=2Fe2++S02+4H二氧化硫有还原性，会导致滴定时消耗更多的高锰酸钾，导致Li2 FeSiO4结果偏高(5)溶液变为紫红色，且半分钟内不变色81%偏低【分析】实验（一）制备流程：废铁屑加入稀硫酸过滤得到溶液中通过蒸发浓缩，降温结晶，过滤洗涤得到FeSO47H2O,隔绝空气加热分计算得出到硫酸亚铁固体，和Li2SiO3反应得到i2 FeSiO.4;实验（二）L2FSiO4含量测定：取20.00g产品灼烧后加入足量稀疏酸溶解溶液转移到烧杯中，加入足量还原剂A可用SO2,还原铁离子为亚铁离子，加热煮沸除去过量的SO2,以免影响后面F2的测定，转移到仪器B为100mL容量瓶中配制得到准确体积和浓度的溶液，从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.20molL-1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：Mn0:+5Fe2++8H'=Mn2+5Fe3+4H,0,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，测定溶液体积，结合化学方程式定量关系计算，以此分析解答。(1)实验二中仪器B为配制溶液需要的容量瓶，得到含Fe2+离子的溶液100mL,需要仪器为100mL容量瓶，仪器C中为滴定实验所用的标准溶液，标准溶液为高锰酸钾溶液具有氧化性能腐蚀橡胶管，需要盛放在酸式滴定管中，名称为酸式滴定管，因此，本题正确答案是：100mL容量瓶；酸式滴定管；(2)酸性KMnOa溶液与Fe2+时反应时，生成+3价铁和锰离子，方程式为：Mn0:+5Fe2++8H=Mn2+5Fe3+4H,0;(3)操作Ⅱ是溶液中得到硫酸亚铁晶体的实验操作，蒸发浓缩，降温结晶，过滤洗涤得到，因此，本题正确答案是：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤；(4)高三化学答案第8页共10页