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电解后，室的NaHSO,浓度增加。将该室溶液进行结(3)对于反应2N20,(g)一4N02(g)+02(g),R.A.0gg提出如下可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol,0=0键键晶脱水，可得到Na,S,0,反应历程：能为kJ·mol1,Li,0晶格能为kJ·mol1阳离子交换膜第-步N,0,=N02+N0)快速衡(5)Li,0具有反董石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为第二步N0,+N0,→NO+NO+0,慢反应0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为N,则Li,0的密度为第三步N0+NO,一→2N02快反应g·cm3(列出计算式)。其中可近似认为第二步反应不影响第一步的衡。下列表述正稀H,S0,S0,碱吸收液确的是(填标号)(4)Na,S,0,可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na,S,0,A.v(第一步的逆反应)>（第二步反应）00残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L的碘标准B.反应的中间产物只有NO图(b)液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为C.第二步中NO,与NO,的碰撞仅部分有效,该样品中NaS,0的36.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)D.第三步反应活化能较高残留量为g·L(以S02计)。化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，28.(15分)采用N,0,为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能COOH则按所做的第一题计分。CICH,COOH NCO CICH.COON NaCN H.C→H,C材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：③35.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)》CN、CO0H(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N,0。ABdD该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为ⅵ是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻COOC,H,1)CICH,COOC,H2)CH.CH,CICOOC,H,(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题H.H,C-C00C,H,(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分COOC,H.C.,H.ONaN20,(g)分解反应：CHCOOC,H.催化剂C,H,OH⑥2N0,(g)→4N0,(g)+02(g)别为(填标号)E⑤E团四☑口□■H.COHCS,C,H--0/0-C.H,2N20,(g)A1s22p.2p,2p1s2s2p.2p,2p,HO-0八0其中NO2二聚为N,0,的反应可以迅速达到衡。体系的总压强OH (n-C,H)SnO HOOH⑦p随时间t的变化如下表所示(t=0时，N,0,(g)完全分解)：C.□州□□D.田团□口□a网t/min0408016026013001700∞1s 2s 2p.2p,2p.1s 2s 2p,2p,2p.回答下列问题：p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1(2)Li*与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H),原因是(1)A的化学名称为①已知：2N20,(g)—2N,0,(g)+02(g)△H,=-4.4kJ·mol(2)②的反应类型是2N02(g)—N,04(g)△H,=-55.3kJ·mol(3)LiAIH4是有机合成中常用的还原剂，LiAH,中的阴离子空间(3)反应④所需试剂、条件分别为构型是、中心原子的杂化形式为则反应N0,(g)一20，(g)+20,(g)的AH=k·mol。(4)G的分子式为LiAlH4中，存在(填标号)。(5)W中含氧官能团的名称是②研究表明，N,0,(g)分解的反应速率v=2x103×p,o(kPa·min1)。A.离子键B.σ键C.T键D.氢键t=62min时，测得体系中po,=2.9kPa,则此时的po,(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共(4)Li,0是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bom-Haber循环kPa,v=振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1)】kPa·min'。计算得到。③若提高反应温度至35℃，则N,0,(g)完全分解后体系压强P.(35℃)2Li'(g)+02(g)-2908kJ·mol→Li,0(晶体)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，(7)苯乙酸苄酯(《○CH,C00CH,〈)是花香型香料，设计由原因是1040kJ·mol703kJ·ml2Li(g)0(g)苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线25℃时N20,(g)一2N0,(g)反应的衡常数K,=318kJ·mol249kJ·molPa(K,为以分压表示的衡常数，计算结果保留1位2Li(晶体)+20，(g)-598kJ·mo(无机试剂任选)图(a)