天津市耀华中学2024届高三届级暑假学情反馈化学试题

2023-09-15 20:07:38 13℃

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(如ACl),它们之间是通过共用电子对形成共价化合物的，D项正确。推出Y、Z分别是S、O。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从【变式2】B上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：XY>ZW,A项正确：X的解析X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是氧化物A2O3可用作冶炼单质X(A)的原料，B项正确；Si元素在自然组成空气的主要元素，原子序数Y>X,所以X是N元素，Y是O元素；界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，C项错误；常温、常压下，Z和Y2-与yZ+的核外电子排布相同，则Z是Na元素；Y是O元素，原子序数W形成的常见化合物H2O、H2O2均为液体，D项正确。是8，Q的原子序数为Y的2倍，则Q是16号元素S,W是C1元素。X、2.D解析甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的Y的原子个数比为1：1的化合物是)，原子个数比为1：2的化合物溶液是医院常用的一种消毒剂，可推测甲是H2O2,丁是H2O,化合物N是NO2,二者都是非金属氧化物，属于共价化合物，A项正确；Y和Z组是具有漂白性的气体，可推测其是S)2,根据物质间的转化关系可推测成的化合物有Na2O、Na2O2,二者的阴阳离子个数比均为1：2，B项错M是氧气，丙是H2S,则乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成误：氨气与高氯酸反应生成的高氯酸铵是离子化合物，C项正确；Q、W的的二元化合物，故X、Y、Z、W四种元素中，由于X的原子序数最小，则最高价氧化物对应水化物分别是H2SO、HCIO1,酸性较强的是HCIO1,X是H元素，Y与W同主族，则Y是氧元素，W是S元素，X和Z的质D项正确。子数之和为Y和W的质子数之和的一半，则Z是Na元素，则乙是考点2电子式Na2S。甲是H2O2,能使H2O2分解的催化剂种类很多，如MnO2,MnO2知识·要点梳理在一定条件下与铝粉混合能发生铝热反应，A项正确；Y是)元素，Z知识清单是Na元素，Y与Z元素形成的某常见化合物是Na2O,其阴、阳离子个最外层电子数之比为1：2，B项正确；丁是H2O,丙是H2S,沸点：H2O>H2S,是因基础诊断为HzO分子间存在氢键，C项正确；丙是H2S,N是SO2,H2S与SO2(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×反应的化学方程式是2H2S+SO2一3S￥+2H2O,根据化学方程式中元素化合价变化情况可知，H2S是还原剂，S()2是氧化剂，则氧化剂和能力·重点突破还原剂的物质的量之比为1：2，D项错误。【例1】C3.AD解析已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，由图1可知，A解析氢氧化钠是离子化合物，电子式是Na+[:():H]一，C项错误位丁第一周期，为H元素，B、C位丁第二周期，D、E位丁第三周期；A、【变式1】BB、C、D可形成化合物X,C与E同主族，D形成+1价阳离子，其原子半解析过氧化钠是离子化合物，A项错误：氯原子的M层电子数为7，C径最大，D为Na元素；C形成2个共价键，位于第MA族，则C为(O)元项错误；中子数为7的碳原子，其质量数是13，D项错误。素，E为S元素：B形成4个共价键，则B为C元素。化合物X为【例2】DN2CO·H2O2,高温下易分解，稳定性差，A项错误；A、B、E均可与C解析HC】为共价化合物，用电子式表示HCI的形成过程为H·+形成两种常见的二元化合物，分别是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3,B项正确；电子层数越多离子半径越大，则简单离子的半径$>0·C:→H:Cl:,A项错误；MgBr2的形成过程为：Br+xMg×+Br:a+>H+,电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则半径(OP->Na+,所以简单离子的半径：S->(O2->Na+>H+,C项正确；→[：Br]Mg2[Br:],B项借误；K2O为离子化合物，用电子水分子间形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：C式表示其形成过程为水×+0+K→K[0]2K,C项错误。>E,D项错误【变式2】C第六章化学反应与能量变化解析①②都表示化学键的形成，放出热量，A项正确；NaC1的形成过程中，钠原子失去电子，氯原子得到电子，HC】中共用电子对偏向氯原第1讲化学能与热能子，说明氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，B项正确；氢原子和氯原子之间形成共用电子对，共用电子对偏向氯原子，无电子得失，C考点1焓变与反应热项错误；NaCl中Na+与CI一形成离子键，IICI中氢原子与氯原子通过共知识·要点梳理用电子对形成共价键，D项止确。知识清单高考·真题演练①kJ·mol-1②吸收③放出④>⑤>⑥<⑦1.(1)/(2)/(3)/(4)基础诊断2.C(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)/(8)×(9)3.D解析CaC2由Ca+和CI-构成，只含有离子键，不含有共价键，A能力·重点突破项不符合题意：H2S4由分子构成，只含有共价键，不含有离子键，B项【例1】B不符合题意；Ba(OH)2由Ba2+和OH一构成，属于碱，不属于盐，C项不解析该反应生成物具有的能量低，为放热反应，A项错误；由反应物、符合题意；Na2CO3由Na和lCO⅓构成，含有离子键，CO⅓内部C与O生成物的总能量可知，a=一129.6，B项正确；由图可知AuPF对应的原子之间还含有共价键，D项符合题意活化能小，则催化效果好，C项错误；过渡态1所处状态能量高于状态24.C解析由题巾信息可知，X为H元素，Y为C元素，乙为O元素，W两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，D项错误」为F元素，E为CI元素。HC1)4是一种强酸，A项正确：非金属性：F>【变式1】AO>C,B项正确；原子半径：C>C>F,C项不正确；F为一1价，O为+2解析石墨其有的能量比金刚石低，A项正确：红磷的能量比白磷低，能价，D项正确。量越低越稳定，B项错误；硫蒸气与氧气反应放出的能量更多，而放热反5.D解析中子数为18的氯原子应表示为C1,A项错误；N2分子中N应的△H为负值，C项错误；该反应属于放热反应，D项错误。与N之间形成三键，结构式为N=N,B项错误；Na的结构示意图为【例2】BC解析根据盖斯定律可知△H1+△H2=△H,即△H2=△H一△H1=①28，C项错误。+11.3kJ·mol-1-(+1416.9kJ·mol-1)=-1405.6kJ·mol-1,A项错误；由图可知，总反应为NH3(g)十C2(g)一NHCI(g)+HC(g)△H专项突破6元素推断题的解题策略+11.3k·mo-1,即391.3kJ·mol-1X3+243.0kJ·mol-1典例精析(391.3kJ·mol-1X2+xkJ·mol-1431.8kJ·mol-1)-【例1】D+11.3kJ·mol-1,x=191.2,B项正确；由B项的计算可知，N一Cl键解析由题意可推HW、X、Y、Z分别为H、N、Al、S。原子半径：Y>Z>的键能为l9l.2kJ·mol-1,NHg中N一H键的键能为XW,A项错误；W与X可形成NH、N2H、HN等多种化合物，B项391.3kJ·mo-1,键能越大物质越稳定，则NH3比NCl3稳定，C项正错误；Al2O3为两性氧化物，C项错误；NH4HS或(NH4)zS巾既含有共确；由图可知，总反应为NH(g)十(C2(g)一NH2C1(g)+H(g)△H=价键又含有离子键，D项正确+11.3kJ·mol-1,则NH2Cl(g)+HCl(g)一NH(g)+C2(g)△H=【例2】B一11.3kJ·mol-1,D项错误。解析W为氧，X为镁，Y为铝，Z为硅。镁、铝、硅、氧的原子半径：Mg>【变式2】CAS>(),A项错误；XW为氧化镁，氧化镁是离子化合物，只含离子解析根据图像可知，反应①和反应②巾反应物的总能量都大于生成物键，B项正确；硅是半导体材料，铝是良导体，铝的导电性比硅强，C项错的总能量，则反应①②均为放热反应，A项正确；反应①②中都存在元素误：根据元素周期律，酸性：H,SiO3H2CO3,D项错误。化合价变化，所以反应①②都是氧化还原反应，B项正确：反应①比反应②的突破训练速率慢，是因为反应①中正反应的活化能较大，则反应速率与活化能有关，C1.C解析已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子项错误；反应①、反应②的总能量变化为218kJ·m-1,根据盖斯定律可数等于其电子层数，则X为A1,且其单质能与强碱反应生成W2,则W知，反应①、反应②的焓变之和为△H=一218kJ·mol一1，D项止确。为H,YW4与W2Z2含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可23XLJ(新)·化学-A版-XJC·21·

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