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（1)过程I:2Fe0,(s)6Fe0(s)+0(g)△H=+313.2k/molK(平衡常数)四®0℃两状取了①能说明过程I反应2FeO,(s)一6FeO(s)+O,(g)达到平衡状态的是a.单位时间内消耗2 mol Fe,O,同时断裂1molO一O键呼b.恒温恒容下，气体摩尔质量不变(填标号)。c.恒温恒压下，气体的密度不变业平躁别中内现片身证后果胶(②在体积为1L的刚性容器中进行过程I反应2℉eO,(s)一6FcO(s+0,(g,Fe,0,的平衡转化率a(FeO)%与温度(T)、初始压强(p)的关系如图1所示。压强p,(2)下同)p2;当温度为2200℃、初始压强为p时，b点的u(逆)(填“”“<”或“=”a(Fe,0)%100a(H,0)%(正)。80S(3)前出甚不远60T养任个烟80(4)N%T7020床野小(2000210022002300T/℃T计，谷味调0图1204060(2)①已知：2H2O(g)一2H2(g)十O2(g)△H2=+483.6k/molK2(平衡常数)80的休浩(t/ming图2则气态水通过过程Ⅱ反应：3FeO(s)十H2O(g)一H2(g)+Fe,O,(s)△H,=(5)产出平衡常数K,宁道盖（用K1和K2表示），若某温度下过程Ⅱ反应平衡常数为O.2,1mo1kJ/mol,白tH,O与足量的FeO反应达到平衡时，H2O的转化率为步②其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H,O的转化率α(H,O)%与温度(T)、时间(t)的关系如图H(保留2位有效数字)。2所示。温度T1、T2、T3的大小关系是步,判断依据是N③若过程I反应为慢反应，过程Ⅱ反应为快反应，则该总反应的速率由反应（填“I”或“Ⅱ”）▣决定，反应I的活化能比反应Ⅱ的活化能②(填“高”或“低”)。28.(15分)Na2SO,应用广泛，工业上利用废碱渣（主要成分为Na2CO)吸收硫酸厂尾气中的S02制备无水Na2SO3和Na2S2O·5H2O的成本低，优势明显，其流程如下。A其战B尾气排放NaOH料陆Na,CO,溶解吸收塔中和器结晶*离心机☐燥Na,SO,含S0,的硫酸厂尾气母液29.(9分(1)①为了使S○2尽可能被吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的一条合理措施是理番②下图为吸收塔中Na2CO,溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是◆浓度/%(1)Na,CO,—NaHCO.(2)Na,SO,--NaHSO(3)S0通入量名师导学·名校名卷经典试题汇编理科综合（一）一9