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25.(20分)如图所示，在竖直平面内有-固定绝缘轨道ACD,其中轨道AC的长度1-25，领角9，与半径R=1m的光滑圆弧轨道CDP相切于C点，过P点的切线竖直。过C点实验实验操作及现象结论的竖直线的左侧足够大的范围内存在磁感应强度大小B05工方向重直轨道平面水平同甲滴人无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红HNO2是弱酸里的匀强磁场。一质量m=0.2k8、电荷量g1C的带正电物块（视为质点)从顶端A点由滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性K1一淀粉静止沿轨道下滑，经一段时间后从P点离开轨道。已知物块与轨道AC间的动摩擦因数酸性条件下，NO2具有氧化性溶液变蓝4=0.125,取重力加速度大小g-10m/s,sin37”=0.6,os37”=0.8,V29≈5.4，不计空滴人少量酸性KMnO,溶液中，振荡，酸性KMnO,溶气阻力。求：酸性条件下，NO2具有还原性液褪色(1)物块从A点运动到C点的时间1；(2)物块通过轨道最低点D时对轨道的压力大小N;上述实验(填标号)的结论不可靠，理由是」(3)物块从P点飞出后在磁场中运动的最小速度vm以及物块从P点飞出后的速度第一次经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMO,溶液与到达vm的时间t2(结果可保留π)。NO反应的离子方程式为(⑤)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。（已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比）PR标准使用液浓度/(ug·mL1)取标准液体积/mL相当于亚硝酸钠的质量/g吸光度A442.7045取0.001 g NaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为(结果保留三位有效数字，已知1g=106g)。27.(14分)优化的NaFePO,复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量SiO2等杂质）为原料制备NaFePO,的流程如图所示。26.(I5分)亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小50%的硫酸空气S0,(过量)黄铁矿组拟利用NO2制备亚硝酸钠，简易流程如图。黄铁矿纯碱溶液一→灼烧一→酸浸→还原一系列操作→FS0.7H,0柠檬酸NO一→碱吸→一系列操作→NaNO浸渣1滤渣2空气一溶液】↓NaH,PO2H0N02NaFePO,已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。（当离子的已知：NO2+NO十NaCO,-2NaNO,+CO2,2NO2 +Naz COs-NaNO:+NaNO,+CO:物质的量浓度≤10-5mol·L1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)稀硝酸离子Fe2+Fe+K8×10-164×10-38回答下列问题：包和(1)NaFePO,中Fe元素化合价为溶液价；“研磨”的目的是(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为(填一种)()利用饱和NH,C溶液和饱和NaNO,溶液在加热条件下反应可制得N,该反应的化学(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为(答一条即方程式为;实验时装置B中应间断性通人适量的O,其目的是可)。(4)“浸渣1”的主要成分是(填化学式)，列举出一种该物质的(2)装置C中盛装饱和Na2CO,溶液的仪器的名称是;NO不能单独被纯碱溶液吸用途：收，为了使NO.完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x(5)“还原”中FeS,与Fe+反应的离子方程式为通入空气的,采用“倒置漏斗”措施的目的是条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是(④设计实验探究NaNO,的性质。实验完毕后，取从装置C中分离出的NaNO.围体产品(3)装置D的作用是杂质)少景配制成，分成份分别进行甲，乙丙三组实验，实操作(6)实验室用FeSO,·7H,O配制FeSO,溶液时需加入(填试剂名称，下同)和不含N.CO