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已知：黄钠铁矾渣的主要成分为NaFe(SO4)2(OH)6、NiO,FeO,还含有少量的CaO、MgO,SiO2等，其部分元素含量如表所示：元素FeNiMgNaCa含量/%28.02.650.0314.580.198请回答下列问题：(1)无烟煤粉碎后粒度小于180m的目的是(2)滤渣①的主要成分为(填化学式)。29(3)已知：25℃时，Kp(CaF2)=2.7×101、K,(MgF2)=6.4×109。加入NH,F溶液后，c(Mg2+)=1.6×10-7mol·L1,此时c(Ca2+)=(4)步骤②中加入的试剂X是(填化学式)。(5)焙烧温度与Fe、Ni的浸出率关系如图1所示，步骤③中溶液的pH与金属离子的浓度(mol·L1)关系如图2所示，则制备过程的合适条件是(填字母)。100-1--Igc(Fe2+)◆1gc(Ni2*)）-Fe1gc_2Igc (Zn2*)◆Ni340206006507007508008509006焙烧温度℃pH30图1图2A.650℃，pH=7.2B.800℃，pH=7.2C.800℃，pH=6D.650℃，pH=8.5(6)在Fe+、Ni+、Zn+共沉淀的过程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则步骤③中生成MeCO3·2Me(OH)2·HO沉淀的化学方程式为(7)某一规模为10万吨的炼铁厂每年产生黄钠铁矾渣5万吨，按照上述工艺流程每年可制备Ni.sZno.5Fe2O4(M=238g·mol1)万吨。（假设损耗率为4%）28.(15分)氯及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。(I)氯气和碱反应的产物与温度有关。在一定条件下将氯气通人NaOH溶液中能发生下列反应：①3C2(g)+6NaOH(aq)-5NaCI(aq)+NaCIO(aq)+3HO(I)△H=-422kJ·mol1②3 NaCIO(aq)-NaCIO3(aq)+2NaCl(aq)△H2=-116kJ·mol-1Cl2(g)+2NaOH(aq)-NaCI(aq)+NaCIO(aq)+H2O(D)AH则△H=kJ·mol-1。(2)常温下，将适量的FeCl,溶于浓盐酸中存在衡：[Fe(H,O)6]3+(aq)(紫色)+4C1(aq)一[FeCL(H2O)2](aq)(黄色)十4H2O(I)。①下列情况不能说明上述反应达到衡状态的是(填标号)a.含铁粒子的总浓度保持不变b.CI的物质的量浓度保持不变c.[FeC.(HO保持不变d.溶液的颜色不再变化c([Fe(H2O)]3)②某温度下，衡体系中各组分的物质的量浓度(mol·L1)如表所示：衡体系中的组分[Fe(H2O)6]3+CI[FeCL(H2O)2]31衡时物质的量浓度/(mol·L)ab该温度下的化学衡常数K,C1的衡转化率为。(用含a、b、c的代数式表示，K不带单位)(3)NC1为一种黄色黏稠的油状液体，可溶于CCL4,具有漂白性，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。①采用惰性电极电解NH,CI和盐酸的混合液（在生成NCL的一极加人一定量CCL,即可)可制得NCL3,NCL3在(填“阳极”或“阴极”)生成，阳极的电极反应式为。(已知：NHt+3Cl2一NCl3+4H++3CI)金卷仿真密卷（九）·理科综合第8页（共12页）22·JJ·FZMJ