高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案

2024-08-02 15:39:37 38℃

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(⑤)若先加磷酸再通氨气，则不能将装置中的空气及时排出，有考点二部分亚疏酸盐和SO。被装置中的氧气氧化，碘标准溶液的消耗关键能力突破量将减少，因此会使测定结果偏低。(6)实验中SO2消耗的碘J.(1)2Fe3++H0。—2Fe2++2H++O。标准溶液的体积为0.30mL十1.00mL=1.30mL,减去空白实验消耗的0.10mL,则实际消耗碘标准溶液的体积为(2)K,[Fe(CN)6](3)H2O2>MnO2>O2Ⅱ.(4)Fe3++e-Fe21.20mL,根据反应L2+SO2+2H2O-2I厂+4H+SO1(5)①MnO,>Fe3+>O,>L2。含量为Ⅱ.(4)电池初始工作时，由2Fe3+十2I一2Fe2++L,可知，铁10.00g×10-3kg·g离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，作正极，则正极的电80.8mg·kg极反应式为Fe3+十e一Fe2+。(5)①i.t1时E=p正第61讲物质性质探究类综合实验P教=0，若往烧杯A中加入适量F:,则铁与铁离子反应生成【考点·全面突破划Fe2+,c(Fe2+)增大，结合猜想1，Fe3+的氧化性减弱，正极的电考点一极电势降低，则E<0;.七1时E=9玉数一P=0,若往烧杯B关键能力突破中加入适量AgNO3固体，可使碘离子产生沉淀，使c(I厂)减小I2的氧化性增强，负极的电极电势升高，使E<0,猜想2成立1.(1)防止固体粉末堵塞导管（球形）干燥管(2)e d c b③ii.41时E=p正板一P极=0，若往烧杯A中加入适量FeCl,(3)①品红溶液②溶液由红色褪为无色③分解产物中含有固体，c(Fe2+)增大，Fe3+的氧化性减弱，正极的电极电势降低，SO,④NaOH溶液使E<0,猜想1成立。(4)2Fes0,·7H,0高温Fe,0,+S0,↑+S0,++14H,0+【真题·体验品悟】1.(1)具支试管安全瓶（防倒吸）(5)取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加(2)Cu+H2O2+2H=Cu+十2H2OO2增强H2O2的氧K[F(CN)。]溶液，不产生蓝色沉淀（用硫酸溶解，酸性高锰酸化性钾检验Fe2+也可以)解析：(1)仪器A的名称为具支试管；Cu与浓硝酸反应产生的解析：(2)装置A为绿矾煅烧分解的装置，装置B盛放品红溶尾气直接用NaOH溶液吸收会引发溶液倒吸，装置B起到安液，检验SO2,装置C盛放BaCl2溶液，检验SO3,装置D盛放全瓶的作用，防止倒吸。(2)Cu在稀H2SO,作用下，被H2O无水CuSO,粉末，检验分解产物中的水蒸气，装置E盛放氢氧氧化生成Cu+,溶液变蓝。Cu2+作用下，H2O2会被催化分解化钠溶液，吸收尾气。这三种生成物应该先检验水蒸气，在检生成O2。在Na2SO,溶液中H,O,不能氧化Cu,在稀H,SO验SO3,最后检验SO2,因为检验SO2和SO,时都有水溶液，会中H2O2能氧化Cu,说明H+使得H2O2的氧化性增强带出水蒸气，SO3极易溶于水且和水反应，所以连接顺序为a→g→f→e→d→c→b→h。(3)装置B盛放品红溶液，用于检验2.(1)<(2)除去I,防止干扰后续实验[CuL2]+2NH·SO2,品红溶液褪色，说明分解产物中含有SO2;装置C盛放H2O—[Cu(NH)2]++2H2O+2I厂、4[Cu(NH,),]t+OBaCl2溶液，用于检验SO3,产生白色沉淀，说明分解产物中含+8NH,·H,0一4[Cu(NH)4]2++4OH+6H,O有SO3;装置D盛放无水CuSO,粉末，检验分解产物中水蒸(3)2Cu+I2—2CuI或2Cu+KI—2CuI+KI白色沉淀逐气，白色固体逐渐变为蓝色，说明分解产物中含有水蒸气；装置渐溶解，溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反应（或与浓度E盛放氢氧化钠溶液，进行尾气处理。(4)绿砚煅烧得到红色小未能氧化全部的Cu)固体为氧化铁，同时生成二氧化硫、三氧化硫和水，分解的化学(4)铜、含n mol I,的4mol·L1的KI溶液方程式为2eS0,·7H,0商温Fe,0,十S0,++S0,f+(5)在实验I、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu可以进一步与厂结合生14H2O◆。(5)证明A中得到的红色粉末不含十2价铁元素成CuI沉淀或[CuI2],Cu浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发需要取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴生反应2Cu2++4I—2CuI￥+L2和2Cu2++6I加K,[Fe(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成，证明A中得到的红色2[Cul2]+I2粉末不含十2价的铁元素解析：因I2溶解度较小，Cu与I2接触不充分，将转化为I可2.I.(1)盐(2)还原以提高Cu与的接触面积，提高反应速率。加入CCl4,I2十(3)FCl2中铁元素为+2价，可以升高I厂I平衡逆向移动，L2浓度减小，厂浓度增加，[CL]浓(4)①产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色Fé2+十度增加，加入氨水后转化为[Cu(NH)2],被氧化为20HFe (OH)24Fe (OH),+O2+2H2O-[Cu(NH)4]+,故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。4Fe(OH),2Zn+Fe2+-Zn2++Fe(2)加入CCl,,I2+I一I平衡逆向移动，I2浓度减小，I厂浓③酸性KMnO,溶液褪色度增加，其目的为除去I,防止干扰后续实验。加入浓氨水后，Ⅱ.(5)2Fe3++Fe=3Fe2[CuL]转化为[Cu(NH3)2],无色的[Cu(NH)2]被氧化为Ⅲ.(6)滴加KSCN的溶液变红蓝色的[Cu(NH3),]+,方程式为[CuL2]+2NH3·H2O解析：I.(1)FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐[Cu(NH3)2]+2H2O+2I、4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3·(2)Z和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为十2价，化合价升高，锌体现还原性。(3)FC1,和高锰H20一4[Cu(NH,),]+十4OH+6H,0。(3)结合实验Ⅲ，酸钾反应体现高锰酸钾的氧化性，FCl2中铁元素为十2价，可推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是Cul,实验I中铜被氧化以升高。(4)①「中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终的化学方程式是2Cu+L2—2CuI或2Cu+KI—2CuI+为红褐色，二价铁离子和氢氧根离子形成氢氧化亚铁白色沉KI;加入浓KI溶液，I2浓度减小，CuI转化为Cu和I2,故产生淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表白色沉淀溶解，出现红色固体的过程。(4)要验证1能将Cu示产生该现象的原因：Fe2+十2OH=Fe (OH),氧化为Cu+,需设计原电池负极材料为Cu,b为含n mol I2的4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3;②i中反应的离子方4mol·L的KI溶液。(5)含nmol12的4mol·L1的K1程式：Zn十Fe2+一Zn++Fe;③m中的现象是酸性KMnO溶液铜与碘反应的体系在原电池装置中，【2将Cu氧化为溶液褪色。Ⅱ.(5)溶液由棕黄色变为浅绿色，反应中的铁离子Cu+;而在实验I、实验Ⅱ和实验Ⅲ中Cu以Cu形式存在，这被铁还原为亚铁离子，V中反应的离子方程式是2Fe3+十Fe是由于在实验I、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu可以进一步与I厂结合-3Fe2+。(6)根据反应Fe3+十3SCN=Fe(SCN),,假设b生成Cul沉淀或[Cul,],Cu浓度减小使得Cu2+氧化性增强，成立，SCN被转化，则溶液中缺少SCN,所以滴加KSCN溶发生反应2Cu2++4I一2CulY+L,和2Cu2++6I液各1滴，溶液变成红色。2[CuL2]-+L2高中总复习·化学549参考答案与详解

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