高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题正在持续更新，目前2024-2025衡水金卷先享题答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024高考模拟调研卷化学二
2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
3、全国卷二2024化学
4、2024全国卷2高考化学分析
5、2024年高考统一模拟检测5月化学
6、2024高考模拟试卷二化学答案
7、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
8、2024全国二卷化学35题
9、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(一)
10、2023-2024二零二零年高考化学试卷

件下，C0OOH与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钻和水；向0浸出液中加入次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子。(2)H2SO5的结构简式为O一S-O一OH,所以1molH2SO5中(2)由分析可知，浸出过程中加入碳酸钠溶液调节pH在5.2~7.6OH范围内，可将铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，而过氧键的数目为NA。Co2+、Mn2+没有沉淀。(3)由图可知，pH在3~4范围内，镍离(3)用石灰乳调节pH=4,Mn2+被H2SO5氧化为MnO2,该反应的子、锰离子的萃取率很大，而钻离子的萃取率较小，B正确。离子方程式为H2O十Mn2++HSO5-MnO2+SO?-+3H+;氢氧微专题4大题突破1：无机化工流程大题的解题思路化铁的Kp=l0-3.4,当铁离子完全沉淀时，溶液中c(F3+)=10-5mol·L-1,Ksp=c3(OH-)×c(Fe3+)=c3(OH-)×10-5=专题教练10-3.4,c(OH)=10-10.8mol·L-1,根据Kw=10-14,pH=3.2,此典例1时溶液的pH=4,则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀，故滤渣还(1)作还原剂，将BaS0:还原(2)S2-+Ca2+一CaS1(3)c有氢氧化铁。(4)不可行产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H2S会污染(4)根据图示可知SO2的体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)的氧化速率空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2,导致BaCl2溶液最大；继续增大SO2的体积分数，由于SO2具有还原性，SO2过多将中混有CaCl2杂质，最终使所得产品的纯度降低会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)的氧化速率。(5)BaCl2+TiCl+H2O+2 (NH4)2C204=BaTiO (C2O4)2+(5)“沉钻镍”中得到的C0(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH),该4NH4C1+2HC(6)1:1反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2一4Co0(OH)+2H20。解析：由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的炭粉及过量的氯化钙(6)氢氧化镁的Kp=10-10.8,当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;10-5mol·L-1,根据Kp可知c(OH-)=l0-29mol·L-1,根据Kw烧渣经水浸取后过滤，滤渣中有炭粉和CaS,滤液中有BaCl2和BaS;=10-14,可知c(H+)=10-1.1mol·L-1,所以溶液的pH=11.1。滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入专题训练TiCL4和(NH4)2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2;1.(1)四Ⅷ(2)SiC14+3H20一H2SiO3+4HCI(3)焰色试验BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。(45.9X10-?6 C(OH2+0,850C2Co04+6H,0(5)abd(I)“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的炭粉及过量的氯化钙在高温下焙解析：由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCL4在500℃焙烧烧得到CO、BaCl2、BaS和CaS,BaSO4被还原为BaS,因此，炭粉的主时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoC2和SiO2的混合物；烧渣经要作用是作还原剂，将BaSO4还原。水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。H2SiO3;滤液1用氢氧化钠溶液沉钻，过滤后得滤饼2[主要成分易溶于水的BaS与过量的CaCl2可以发生复分解反应生成硫化钙沉为Co(OH)2]和滤液2（主要溶质为LiCI);滤饼2置于空气中在淀，因此，“浸取”时主要反应的离子方程式为S2-十Ca2+—CaS1。850℃煅烧得到C03O4;滤液2经碳酸钠溶液沉锂，过滤后得到滤(3)“酸化”步骤是为了将BS转化为易溶于水的钡盐，由于硫酸钡和液3和滤饼3，滤饼3为Li2C03。磷酸钡均不溶于水，而BaC2可溶于水，因此，应选用的酸是盐酸。(1)C0是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布式为(4)焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，原因是产物中的硫化物3d74s2,元素周期表第8、9、10三个纵行合称为第Ⅷ族，因此，其位与酸反应生成的有毒气体H2S会污染空气，而且CS与盐酸反应生于元素周期表第四周期第Ⅷ族。成可溶于水的CaC2,导致BaC2溶液中混有CaCl2杂质，最终使所(2)“500℃焙烧”后剩余的SiC4应先除去，否则水浸时会产生大得产品的纯度降低。量烟雾，由此可知，四氯化硅可与水反应且能生成氯化氢和硅酸，(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为BaCl2+TiCl4该反应的化学方程式为SiCl4十3H20一H2SiO3十4HC1。+H2O+2(NH4)2C204-BaTiO(C2O4)2+4NH4C1+2HCI.(3)洗净的滤饼3的主要成分为Li2CO3,常用焰色试验鉴别(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为Li2CO3和Na2CO3,Li2CO3的焰色试验呈紫红色，而Na2CO3的焰色试验呈黄色。故鉴别滤饼3和固体Na2CO3常用方法的名称是BaTi0(C20,)2△BaTi03+2C02个+2C0个，因此，产生的n0,:焰色试验。n00=1:1。(4)已知Kp[Co(OH)2]=5.9×10-15,若“沉钻过滤”的pH控制典例2为10.0，则溶液中c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,Co2+浓度为(1)适当增大硫酸浓度（或适当升高温度，或将镍钴矿粉碎增大接触Kp[Co(OHD2]=5.9X10-15面积)(2)NA(3)H2O+Mn2++HSO5-MnO2+SO?-+c2(OH-)(1.0X10-4)2mol·L-1=5.9×3H+Fe(OH)3(4)9.0%SO2具有还原性，SO2过多将会降低10-7mol·L-1。“850℃煅烧”时，Co(OH)2与O2反应生成H2S0的浓度(5)4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H20Co,0,和H0,该反应的化学方程式为6Co(OH2+O,850℃(6)11.12Co3O4+6H2O。解析：在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化(5)Si-C1键极性更大，则Si一CI键更易断裂，因此，SiC4比CC4性的过一硫酸(H2SO5),用石灰乳调节pH=4,Mn2+被H2SO5氧化易水解，a符合题意；Si的原子半径更大，因此，SiCL4中的共用电子为MnO2,发生反应H2O+Mn2++HSO5—MnO2+SO?-+对更加偏向CL,从而导致Si一Cl键极性更大，且Si原子更易受到3H+,Fe3+水解生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，Co2+变为水电离出的OH一的进攻，因此，SiC4比CC4易水解，b符合题意；Co(OH)2,在空气中可被氧化成CoO(OH)。通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si一C键的键能更(1)用硫酸浸取镍钻矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升大不能说明Si一Cl更易断裂，故不能说明SiCl4比CCL4易水解，c高温度或将镍钻矿粉碎增大接触面积。不符合题意；Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离出的OH答案导学25