[耀正文化]2025届名校名师测评卷(二)2化学试题

2024-10-27 01:15:15 18℃

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的6维启发式解析1.B【命题立意】本题考查化学与科技，增强考生民族自豪感6.C【命题立意】本题以不同实验装置及实验操作图为找体，和科技成就感。考查考生的实验基本操作能力。【解题思路】基态锶原子核外各电子层的电子数为2、8、18【解题思路】与电源正极相连的电极为阳极，阳极上氯离子8、2,位于第五周期第ⅡA族，A正确；氨基酸、核苷酸是有机放电生成氯气，与电源负极相连的电极为阴极，阴极上生成物，B错误；在常压、中温条件下合成氨，有利于节能，可降低氢气和NaOH,题给装置中阳极上生成的氯气无法接触到阴生产成本，C正确；钠的相对原子质量大于锂，钠离子电池的极生成的NaOH,故无法制备NaCIO溶液[提示：Cl2在饱和比能量比锂离子电池的低[提示：电池单位质量或单位体积食盐水中的溶解度很小]，A错误；氯水具有漂白性，不能用所能粉出电能的多少称为比能量]，D正确。pH试纸测定氯水的pH,B错误；进行萃取操作时，振荡、放2.D【命题立意】本题考查化学用语，考查考生对化学语言的气的具体操作为倒转分液漏斗，一手压住顶塞，一手握住旋掌握情况。塞，上下振荡，然后放气「点拨：放气时，先将分液漏斗倒转，【解题思路】NaCl中，钠离子带正电荷，水分子中的0原子呈再後慢打开分液漏斗下口的旋塞]，C正确；酸式滴定管排气负电性，H原子呈正电性，故在NaCl溶液中水分子中的氧原泡时，手指应在活塞的另一侧进行操作，香则易将活塞拉出子靠近钠离子形成水合钠离子，A正确；PCl,分子中P形成而导致实验失败，D错误。3个σ键，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为四面体形，B7.C【命题立意】本题芳查物质结构与性质，考查考生对微观CHCH,粒子结构和性质的理解能力。正确：为天然橡胶的主要成分，名称为【解题思路】同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，CH,Hn但八原子的2见轨道为半充满状态，较稳定，较难失去一个电顺一1,4-聚异戊二烯[拓层：其反式结构为壮仲胶（固搭放子，其第一电离能大于0，同主族元素从上到下，第一电离能胺)，比天然橡胶弹性差，但绝缘性好]，C正确：F为26号逐渐减小，故第一电离能大小顺序为N>0>S,A错误；元素，基态Fe2+的价层电子排布式为3d[点拨：基态原子失As0的中心原子As的价层电子对数为3+5+3,2x3。去电子时优先失去景外层电子]，D错误。3.C【命题立意】本题考查试剂除杂、氧化还原反应知识，考4,孤电子对数为1，空间结构是三角锥形，B错误；N、P、As为查考生对相关物质变化的理解与预测能力。同主族元素，电负性依次减小，对成键电子对的吸引力逐渐【解题思路C2H4、S02都能与溴水反应[提示：C,H、S0,都减弱，成键电子对之间的斥力逐渐减弱，因此键角大小为NH,>有还原性，都能与溴水中的澳单质发生氧化还原反应]，A项PH?>AsH,[提示：对于中心原子不同、配位原子相同且结构相不符合题意：CO,能与NaC0,溶液反应，B项不符合题意：似的分子，其中心原子的电负性数大，键角数大]，C正确；基加人C0,可促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤后可态As原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s24p,除去铁元素，且反应过程中无元素化合价变化，不涉及氧化核外电子有8个能级，故有8种能量不同的电子[点发：同一还原反应，C项符合题意；Na,0与氧气在加热条件下反应生原子中，同一能层同一能级的电子能量相同]，D错误。成Na,02,0元素化合价发生了变化，涉及氧化还原反应，D8.B【命题立意】本题考查元素推断和元素周期律，考查考生项不符合题意。宏观辨识与微观探析的核心素养。4.B【命题立意】本题考查物质的性质和用途，考查考生对元【分步解析】第一步，找关键点，推断具体元素。X、Y、Z、W、R素化合物性质的理解能力。为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W位于同【解题思路】CH,C00OH含有过氧键（一0一0一），具有强氧一周期，且R与Z同主族，则X、Y、Z、W位于第二周期，根据化性，可用于杀菌消毒，A正确；HF溶液用于雕刻玻璃是因阳离子二y的结构可判断出Y可形成3个共价键，为HF能与玻璃中的Si02反应，与其具有酸性没有关系，B则Y为N元素；X、Y、Z、W位于同一周期且相邻，结合原子错误；常温下，铁粉和氧气能发生氧化还原反应，铁粉表现还序数大小关系可知X为C元素、Z为O元素、W为F元素：R原性，C正确；丙三醇具有吸水性，可以起到保湿的作用，故与Z同主族，且R的原子序数大于Z,则R为S元素，综上可可用于配制化妆品，D正确。知，X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、F、S,据此作答。5.D【命题立意】本题以阿伏加德罗常数为载体，考查考生对第二步，逐项分析选项正误。一般地，电子层数越多半径越物质的量和物质中微观粒子构成的本质理解。大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此简单离子【解题思路】标准状况下，6.72L02的物质的量为0.3mol,半径S2->N->0-,A正确；Y、Z、W分别为N、0、F,三者6.72LN2的物质的量为0.3mol,两种分子均为双原子分子，所以0.3mol混合气体含有的原子数目为0.6Na,A错的简单氢化物均能形成分子间氢键，根据常温下，H0为液误；一个N,0分子中含有σ键和大π键的数目均为2，故态，HF、NH为气态，可知H2O的沸点最高，B错误；HNO的44g(1mol)N20中含有σ键和大T键的数目均为2NA,B错酸性强于4c0,C正确：该离子液体中[合和误；N20中N为+1价，N2中N为0价，每生成2.8g(0.1mol)N2转移电子数目应为0.2NA,C错误；常温下，1L[Xw,2]之间存在离子键，[J广中有C一N、pH=6的苯酚溶液中c(H*)=10-6mol·L-,c(0H)=C一H极性键，形成4个键的N参与形成配位键，D正确。10-8mol·L,由水电离出的H*数目为10-8Na,D正确。9.D【命题立意】本题考查有机物结构和性质，考查考生的分器然蟹|高考领航卷·化学答案一19（第4套）

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