衡水金卷先享题信息卷2022普通高等学校招生全国统一考试模拟题化学(一) 答案

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15.【答案】(1)三颈瓶（或三颈烧瓶、三口烧瓶）(1分)干燥澳化氢(1分)(2)bd(2分)(3)打开活塞K(1分)(4)防止倒吸、吸收溴化氢(2分)产生浅黄色沉淀(2分)(5)H,PO,+NaBr-NaH,PO0,+HBr↑(2分)(6)c(2分)【解析】(1)装溴化钠的仪器叫三颈瓶、三颈烧瓶或三口烧瓶：五氧化二磷是酸性干燥剂，干燥澳化氢。(2)溴化氢易挥发，利用难挥发的酸制备易挥发的酸，选bd。(3)打开活塞K,盐酸上升与碳酸钙接触，发生反应产生二氧化碳。(4)溴化氢与铁反应时，部分溴化氢导出，溴化氢易溶于水，难溶于四氧化碳，能防止倒吸。银氨溶液吸收澳化氢，消耗氨气，促进平衡[Ag(NH,),]·一Ag”+2NH向右移动，银离子浓度增大，生成溴化银沉淀（浅黄色）。(5)H,PO,与NaBr以物质的量1：1参与反应，则生成磷酸二氢钠(6)根据实验现象知，氯气只与亚铁离子反应，溴离子没有反应。如果m©l亚铁离子完全反应，则刚好需要0.5aml氯气：若亚铁离子未完全反应，则消耗氯气小于0.5amml,故V≤11.2aL,c项正确。

16.【答案】(1)小于(1分)-31.4(2分)(2)00.25或4(1分)21分)②<(1分)该可逆反应的正反应是放热反应，T一了，K由4一2，说明平衡向逆反应方向移动，得T>了，温度升高、气体分子数增大导致气体总压强增大(2分)3b(2分)个(3)C02+2e+2H-HC00H(2分)(4)1.8×104(1分)【解析】(1)氢气燃烧热生成的水为液态，气态水转化成液态水时放出热量，放出热量越大，反应热越小。根据盖斯定律，③-②-①得目标反应，4H=（-241.8+283.0-2.6)U·=-31.4kJ·mol1。（2)①w=kEc(C0,)·c(H,),=k经c(HC00H)可知，K===0.25:a=2。②合成HC0OH的正反应是放热反应，改变温度，平衡常数减小，说明乃>刀。升温，平衡向逆反应方向移动，气体分子数增多，根据气体状态方程PW=RT知，体积不变，温度升高、气体物质的量增大，故气体压强增大。③降低温度，增大，正、逆反应速率都减小，速率常数均减小，4均谱大，吸热反应的速率常数受温度变化影响大，故随一增大，k。增大程度大，叶：增大程度小，代表pke的是直线b(3)正极上C0,发生还原反应，氢离子由右侧通过质子交换膜向左侧迁移并参与反应。(4)K=cH):c(HC00_c(H2=101m=1005×10-4=1.8×104。(HCOOH)10