2022衡水金卷先享题·信息卷 化学答案

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二、非选择题16.(14分)(1)>(2分)(2)+1(1分)一(1分)(3)温度高于50℃,H2O2受热易分解(2分)9:4(2分)(4)2NH3+3NaCO—N2+3NaCl+3H2O(2分)2000(2分)(5)是(2分)【解析】(1)加入EDTC后,CA-N转化为 EDTC-Ni,说明稳定性: EDTC- NI>CA-Ni。(2)NaH2PO2中P元素的化合价为+1价;NaH2PO2不能和NaOH反应,则H3PO2为一元酸。(3)温度高于50℃,H2O2受热易分解;由流程图可知,H2PO2、HPO3-均被氧化为PO,Fe2+被氧化为Fe,设H2PO2、HPO的物质的量分别为3mol、1mol,消耗Fe2+的物质的量为4mol,失去电子的物质的量为3mol×4+1mol×2+4mol×1=18mol,消耗H2O2的物质的量为9mol,则参与反应的H2O2和FeSO4的物质的量之比为9:4(4)“除氨氮”时,NH3与NaC0O发生反应的化学方程式为2NH3+3NaCO=N2+3NaCl+3H2O;由图可知,合适的NaCO溶液投加量为2000mg:L。式为2NH2+3NaCO=N2+3NaCl+3H2O;由图可知,合适的NaCO溶液投加量为2000mg·L-1。(5)处理后的废水中镍含量为18mg·L-1×(196%)=0.72mg·L-1<1mg·L-1,符合排放标准

14.B【解析】若溶质为NaHR,HR-既能水解又能电离,其水解常数K5=认=10-. c(R2-)>c(OH")>c(hR")c(H),B项正确;b点水的电离程度最大,此时溶液显碱性,再加入NaOH,溶液仍显碱性,C项错误;加入NaOH溶液的体积为15mL时,溶液中的溶质为等物质的量的Na2R和NaHR,R2以第一步水解为主,水解常数K=1083,HR以电离为主,K。2(H2R)=10-564,故溶液中c(R2-)≠c(HR),D项错误。