2022衡水金卷先享卷信息卷化学三答案

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19.(14分)(1) HOOCCH2SCH2COOH(2分)酯基(1分)(2)乙二酸二乙酯(2分)(3)HOOHPhMe/K,COBrCH, CH, B催化剂H,COOCS COOCH,+2HBr(2分)取代反应H, COOC S COOCH(或水解反应)(1分)SO HE→F中反应i)为取代反应或(410(2分)(Q0H(1分,其他合理答案也HO0co水解反应。给分)(4)由题意知,M中苯环上的三个取代基分别为(5)SO3H、CHO、-OOCH,在苯环上共有10种位置;H,C=CH Br2.BrCH2CH2BrNaoH/H2O△HOCH, CH2OH满足条件的M的一种结构简式为H1BrCHoCHoBr催化剂 PhMe/K2CO3O(3分,其他合理答案也给分)CHO【解析】(1)由流程图可知,A的结构简式为5)根据题给信息,结合已有知识,以乙烯为原料制备HOOCCH2SCH2COOH。B中含氧官能团的名称为的合成路线为酯基(2)C的化学名称为乙二酸二乙酯。NaoH/H,OH2C=CH2-BrCH2 CH,BrHOCh ChOH(3)D→E的化学方程式为BrCHCH,BrOHPhMe/K,co催化剂 PhMe/K,CO3+BrCH2 CH,Br催化剂, COOCH+2HBr;F的结构简式为HaCOOCCOOCH

(1)放电时,铅蓄电池的负极发生氧化反应,而铅离子与溶液中的硫酸根离子生成难溶的硫酸铅,电极反应式为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故答案为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;(2)原电池工作时电子由负极流向正极,故答案为正极;(3)铅蓄电池中铅是负极,207g铅消耗时转移2mole,故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的:207=45倍46,故答案为:4.5;.(1)①过氧化氢将黑色PbS氧化成白色的硫酸铅,所以过氧化氢是氧化剂,故答案为:氧化剂;②已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡:PbS(s)→Pb2+(aq)+s2-(aq),电离产生的硫离子具有还原性,而硝酸具有强氧化性,发生氧化还原反应,导致硫离子的浓度减少,固平衡正向移动,故答案为:硝酸氧化硫离子导致硫离子的浓度減小,使溶解平衡正向移动,促进PbS的溶解;(2)硝酸铅与硫酸发生复分解反应生成难溶硫酸铅,和硝酸;残留的SO42-过多,会与溶液中的铅离子结合成难溶的硫酸铅,导致铅的流失,減少了二氧化铅的产量,故答案为:HNO3;浸岀时部分铅离子生成硫酸铅随浸岀渣排岀,降低硫酸铅的产率(3)①PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠,离子方程式为PbO+CIO-=PbO2+C-;②电解时,阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅,电极反应式为Pb2++2H2-2e-=PbO2+4H+;加入硫酸铜,铜离子在阴极放电生成单质铜,避免了铅离子放电,从而大大提高铅离子的利用率故答案为:PbO+C|O-=PbO2+C-;Pb2++2H20-2e-=Pbo2+4H+,加入硫酸铜,铜离子在阴极放电生成单质铜,避免了铅离子在阴极放电,增大铅离子的利用率