2022衡水金卷先享题信息卷四理综答案

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35.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)2(1分)4s(1分)(2)①0PNCH(1分)②6(1分)③5NA(1分)正C3)CH4、SiH或AH4、BH4CH>>NHHO215×10(4)4N'【解析】(1)基态C原子的电了推布式为1522p,只有s和p轨道，所以核外电子云有两种形状：基态铁原子的价电子排布式为3d4s,4s轨道比3轨道能量高，根据能量最低原理，能量高的优先失去，故先失去4轨道。(2)①该化合物中的非金属元素为C、H、O、N,根据元素周期律，同周期非金属性从左到右依次增强，故非金属性O>N>C,又非金属性C>H,所以这四种元素的非金属性大小顺序为O>NC>日，非金属性越强，电负性越强。②配离子C,0中有两个单健氧原子可以与中心离子形成环状结构，每个C,O可形成两根键，共有3个C0可以成键，故配位数为6：mm小b8-0其中碳氧双键中各含一个。键和一个元键，碳氧单键、属单键之问均为o键，共有5个g提，即1olCO中存在5N个c健，C0?中碳氧双键的离域电子数为2，两个双键，共4个离域电子，碳氧单键中的氧原子提供两个离域电子，这样的离域电子有4个，共计8个离域电子，综上草酸根离子的大红健可表示为厂。(3)价电子数-（最外层电子数-电荷数）+2，正电荷即减，负电荷即加，铵根离子价电子数为5+4x-1-24,满足价电子数为4，且原子个数为5的微粒有CH、SH4、BL,、A山，：N,中，要N原了清足8电了稳定结构，则每个N原了连三根键，满足此条件的N,的空间结构为正四面体，结构简式为:电负性越强，成键电子对史偏向于电负性强的原子，NH,CH,HO三种物质的中心原子都是sp杂化，杂化轨道都是正四而休构形，其中CH是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角-正常正四面体键角-10928，NH3和H,0都是不等性杂化，中心原子N、0分别有1条、2条杂化轨道填入孤对屯子，孤对屯子的排斥力比成键巾子大，因此键帅被压缩，孤对电子数越多，斥力越大，键角被压缩的越小，所以键角大小顺序为CHNH>HO,5(4)在铁品胞中，与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边长的2，这样的原子有八个，Ar因为铁原子的半径是，pm,根据铁晶胞的结构可知，晶胞的边长为5，在每个品胞1+8×=2中含有铁原子的数目8个，品胞密度p=mnM ZCM2×56N可x1003=21W5x104WJ一g0cm3

12.将铝粉与NaOH溶液混合生成偏铝酸钠和氢气：2A1+20H+2H20—2A1O2+3H2↑，A错误。将C12通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳为悬浊液，写化学式：Cl2+Ca(OH田2Ca2++ClO+CI-+HO,B错误。向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH2反应完全，生成氢氧化铝和硫酸钡：2A13+6OH+3Ba2+3S0?一3BaSO4↓+2A1(OHD)3↓，C错误。用Mg0除去MgCl2溶液中的FeCl3,FeCl3为强酸弱碱盐，水解产生氢离子，MgO消耗氢离子，促使水解平衡正向进行，生成氢氧化铁，2Fe3++3H20+3Mg0一2Fe(OH)3+3Mg2+,D正确；答案为D。