2022衡中同卷信息卷山东答案

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11.B【解析】本题以 Zn Mno2电池为载体,考查电极反应、离子交换膜、电解质的质量变化等。充电时,阳极发生氧化反应,阳极反应式为Mn2++2H2O-2cMnO2+4H,A正确;为防止发生酸碱中和反应,Ⅰ应为阴离子交换膜,甲应为阳离子交换膜,B错误;I、甲两膜互换,左室的氢离子和右室的氢氧根离子将通过交换膜进入中间室发生中和反应,无法避免发生酸碱中和反应,C正确;放电时,每转移1mole-,左室中有0.5 mol so;通过阴离子交换膜I进入中间室,右室中有1molK+通过阳离子交换膜甲进入中间室,中间室的电解质的质量共增加87g,D正确。故选B

26.(14分)(1)升高温度、进一步减小尘灰粒度、搅拌等(1分,合理即得分)(2)烧杯和玻璃棒(2分)(3)2H3 AsO,+ 2SO,+(n-1)H,O=As, OnH2O+2H2SO4(2分)若温度过高,SO2溶解度较小,反应速率较慢,若温度过低,反应速率较慢(2分)(4)加热浓缩、冷却结晶(1分)还原(1分)(5)Cu、CuS和PbSO4(2分)(6)使H难放电(1分)16.25(2分)【解析】本題以铜冶炼电尘灰综合回收处理工艺为载体,考查了反应条件的控制、化学方程式的书写、结晶、实验操作及相关计算。(1)“水浸”时,升高温度、进一步减小尘灰粒度、搅拌均能提高浸出效率。(2)经“操作Ⅰ”得“滤液Ⅰ”和滤渣,滤渣再进行“酸浸”,判断出“操作I”为过滤,过滤和配制一定物质的量浓度的稀硫酸都需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(3)根据HAsO在“还原”过程中被SO2还原为As2OnH2O、得失电子守恒和元素守恒,配平化学方程式得2H3 AsO,+ 2S0,+(n-1)H, O3.nH,O+H2SO4。“还原”过程中温度保持在50℃,可以加快反应的速率,但如果温度过高会降低SO2的溶解度进而降低反应速率,所以保持50℃的原因是防止SO2的挥发,加快反应速率。(4)根据As2O3·nH2O常温下微溶于水,随温度升高,溶解度迅速增大,可判断“操作甲”包括加热浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。因“滤液甲”中含有微量As2O3,可以进行循环使用,所以应将其导入“还原”操作中(5)“酸浸”时,CuO和ZnO溶于稀硫酸,CuS不溶于稀硫酸,Cu2O与稀硫酸发生反应Cu2O+2HCu+Cu2++H2O,PbO与稀硫酸发生反应H2SO4+PbO——PbSO4+H2O,PbSO1不溶于稀硫酸,所以“酸浸”时,产生的浸渣的主要成分有Cu、CuS和PbSO4。(6)“电积”时,若H过多,则H+会放电产生H2,所以加入ZnO调节pH的目的是使H难放电。Zn2发生还原反应得到Zn,在阴极析出,当电解液的pH从6.0变为3.0时,溶液里的H的物质的量浓度变为0.001mol·L-,根据反应2Zn2++2H2OO2↑+4H+可知,Zn的物质的量为0.001mol·L-10.5L÷2=0.00025mol,质量为65g:mol-1=16.25×10-3g=16.25mg