衡中同卷湖北信息卷2022答案

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23.(除特殊标注外，每空3分，共9分》(1)9.55点-点(2)k(3)<(1分)由匀变速直线运动的规律，钢球通过光电门的平均速度等于中间时刻的瞬时速度，而球心近过光电门的中间位移的速度大于中间时刻的顾时速度，因此钢球通过光电门的平均速度小于钢球球心通过光电门的瞬时速度(2分)【解析】(1)游标卡尺的主尺读数为0.9cm,游标读数为0.05x1lmm=0.55mm,则d =0.955mm =9.55mm(2)由机械能守恒可得”,则直线斜率d产，山动mgh-/h-Imd21所2g h能定理可整理得

27.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)ZnO+2HCI-ZnCl+H.0(2)S0(3)H0,溶液(1分)氨水(1分)避免Fc2沉淀不完全(4)2Mn0,+3Mn2+2H,0_5Mn01+4H(5)①D蒸发溶液产生大量气泡时加入一定量盐酸，蒸发溶液时控制浓缩液涅度不要太高②2.35%【解析】废锌浮渣（主要含Zn和ZnO,还含有少虽Fc0、MnO、Cu0、CdO等氧化物或流陵盐及少量SO2等)与盐酸反应生成ZC12、FcC、MCL、CuC,、CdC,溶液，SiO2和盐酸不反应，混清①是SO2:知入BaC2除去硫酸根离子：加入过氧化氧把FC2氧化为FcC,加入氨水调节pH-5,生成FOHh沉淀除铁：加入高锰酸钾除去M:加入过量的锌置换出Cu、Cd,得到ZC蒂液，蒸发结品得氯化锌。(1)“酸浸”中盐酸与ZO反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式是ZnO+2HCI_ZnCl,+H,O(2)“沉淀”过程是加入B4C,溶液生成硫酸侧沉淀，除去的离子是SO。(3)F3+易生成氧氧化铁沉淀，为避免Fe2沉淀不完全，“除铁”时，先加入过氧化氧把Fe2氧化为FcC,再加l入氨水调节plH-5,生成F©OI,沉淀除铁，(4)“除锰”时，锰离子和向锰酸根离子发生归中反应生成二氧化锰，反应的离了方程式为2Mn0,+3Mh“+2H,0一5Mn021+4F.(5)①藤发溶液产生大量气泡时加入一定量盐陵，蒸发溶液时控制浓缩液温度不要太高，可以降低成品中的碱式盐含量，②20.00mL0.1000mol/L的盐酸中HC1-0.02L×0.1000molL0.002mol,根据Zn(OHC+H=ZnC+H0可知，样品中Zn(OHYC1的物质的量为0.002mol,样品中所含0.002mol×117.5gmol×100%=2.35%ZOH)CI杂质的质量分数为10