衡水先享题信息卷2022英语一答案

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参考答案(1)第四周期第Ⅷ族(1分)3d(1分)(2)①正四面体形(1分)s2(1分)②N(1分)③24NA(1分)NH3分子间存在氢键(2分)(3)①(1分)②B(1分)2VX入(2分)说明分析(1)Co为27号元素,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族;基态Co原子价层电子排布式为3d4s2,失去最外层2个电子形成Co2+,所以C2的价层电子排布式为3d(2)①硫酸根离子中心原子S的价层电子对数为4x6+2-4×2=4,无孤对电子,所以空间构型为正四面体形;NO3中心原子N的价层电子对数为3+5+1-3×23,所以为sp2杂化②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小,同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势,但第甲A族第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以4种元素中第一电离能最大的为N元素③6个NH3与CO2之间形成6个配位键属于o键,每个氨分子中的氮氢键也为σ键,键:6+3×6=24,所以1mol[Co(NH3)6Cl2中含有的σ键个数为24NA;N元素电负性较大,NH3分子间存在氢键,沸点较高(3)①根据N原子的成键特点可知,在二(丁二酮肟)合镍(甲)中N原子和N2形成的化学键均为配位键,所以1个二(丁二酮肟)合镍(甲)中含有4个配位键。②碱性太强容易生成N(OH2沉淀酸性太强即有大量的氢离子存在,不利于二(丁二酮肟)合镍(甲)的生成,所以适宜的pH应为5~10(4)由题图可知,1个晶胞中含有4个B原子和4个P原子,故晶胞质量4x(3+32g;设晶胞边长为am则品胞的体积v=dcm,故晶胞密度P=v4×(11+31)NA×a38·cm°,解得a=2×Va×Ncm;晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为品胞体对角线的4因为体对角线长度为品胞边长的3倍,所以晶体中硼原子和磷原子的最近核闻距顶x2×VXN2VxMm

8.参考答案B说明分析A错误,根据湿法:2Fe(OH)3+3 NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,制备1 mol Na2FeO4需消耗1.5 mol NaCIO.B正确,高铁酸钠中铁元素的化合价为+6,高铁酸钠具有强氧化性,既有杀菌消毒的作用也有净水的作用。C错误,根据干法:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,设被FeSO4还原的Na2O2有4mol,则作还原剂的Na2O2有1mol,其物质的量之比为4:1。D错误,干法制备2mol高铁酸钠转移10mol电子;湿法制备2mol高铁酸钠,转移6mol电子,转移的电子数不相同